Ensayos al carbón

 Metodos cualitativos:

• Via Seca
• Acción al calor 
• Ensayos a la llama 
• Perlas de borax
• Ensayos al carbon 
• Via Húmeda 
• Investigación de catión 
• Investigación de anión 

ENSAYOS AL CARBON 

Objetivo

Identificar los colores caracteristicos de las sustancias, asi como diferenciar los diferentes fenomenos que ocurren al contacto con el carbon.

Marco teórico   

Este tipo de ensayo comprende la determinación de de las canyidades absolutas o relativas de unos o mas componentes de la muetra de estuio. El reconociminto de minerales es por medio de los metales pesados que posee, se realiza  mediante la técnica de ensayo sobre el carbon agregando una sustancia de carbonato sódico con polvo del mineral, todo esto sobre un trozo de carbon un poco humedo, soplando produciendo una reduccion en la parte metalica en donde la llama calentada, actúa sobre un mineral, permitiendo obtener información acerca de la naturaleza y composición del mineral a partir del color de la llama, de la naturaleza de los vapores formados, de los óxidos de sustancias metálicas que tenia.

El ensayo sobre el carbón se utiliza como prueba previa de los metales ( metales pesados) con la ayuda de la llama.

Material

·             Mechero Bunsen

·             Capsula de porcelana

·             Solplete de boca de laton o vidrio ·             1 caja de pstillas de carbon vegetal ·             Pinzas de crisol

Procedimiento

Se hace una pequeña concavidad sobre un trozo de carbón. Se mezcla la sustancia con una cantidad de carbonato de sodio en volumenes más o menos iguales, se coloca en la concavidad del carbon y se humedece con una gota de agua, se hace llegar la llama del mechero con ayuda del soplete con lo cual se reducen en parte los metales.

Fenomenos que pueden observarse:

Ø  Deflagracion:Especie de soplo con acompañamiento de chispas debido a la formación rapida de un gas conburente. Esta reacción la dan sustnacias que desprenden oxigeno con la facilidad al ser calentadas, por ejemplo: nitratos, carbonatos,permanganatos, peryodato, percloratos, etc.

Ø  Decrepitación: Ruptura violenta de los cristales por el vapor dde agua de interposicion que se dilata por el calor. Esta reacción la dan sustnacias que desprenden agua en intersposición, ejemplo: cloruro de sodio y cloruro de potasio.

Ø  Fusión y Volatización: Ejemplos: Sales alcalinas.

Ø  Reacción Hepar: Todas las sustancias que convierten azufre calentadas con carbonato de sodio sobre le carbon se convierten en sulfuros, los del grado superior se reducen: Na2SO4 + 2C            Na2S + 2CO2. Poniendo la masa sobre la lamina de plata o de cobre y humedeciendola se forma una mancha más negra que no desaparece por el lavado. La masa tambien puede tratarse con un poco de agua para extraer el sulfuro, la solución obtenida se prueba con solución recién preparada de nitroprusiato sodio y aparece una coloración purpura inestable.

Sustancias que calentadas con fuerza brillan intensamente, como: Calcio, magnesio y alumnio.

Dan reacción con el nitrato de cobalto: como Zinc, aluminio y magnesio.

Dan boton, aureola o ambas cosas, ejemplo: Plata, estaño, plomo, antimonio, bismuto, arsenico, etc.

Resultados:

La formación del boton metalico en los metales es facilmente fusible y laminillas metalicas en aquellos metales que presentan un alto grado de fusión. Si los metles son volatiles se presentara una aureola del color caracteristico del elemento ( oxidos metalicos). Cada uno con caracteristica propia. Aunque habia reactivos que tardaban mas en reaccion en el caso de Pb, Sb, y Bi. Y no olvidar que las reacciones con Al, Mg y Zn se calientan y posteriormente se agregan.

            Reducciones sobre el carbon

1.-Plomo: boton gris maleable que tizna el papel, soluble en acido nitrico diluido, aureola aarrillo naranaja.

2.-Antimonio: boton gris quebradizo, aureola blanca con bordes ligeramente grises.

3.- Bismuto: boton gris quebradizo, aureola amarillo naranja.

4.-Plata: Boton blanco brillante, maleable, soluble en acido nitrico concebtrado.

5.- Estaño: boton blanco maleable, dificil de obtener, se puede emplear con fundente oxalato de potasio. Es soliuble en HCL Q.P. Puede quedar una masa blanca amarrillenta de oxido.

6.- Cobre: lamina o mesa esponjosa roja soluble en acido nitrico diluido.

7.- Arsenico: aureola blanca, al estarse fundiendo da olor a ajos.

8.- Zinc: masa amarilla en caliente, blanca en frio, si se añade una gota de solución denitrato de cobalto y se vuelve a sopletear la masa se vuelve verde, “verde rinmann”.

9.- Cadmio: aureola pardo rojiza.

10.- Fierro, Niquel y Cobalto: dejan laminas negras magneticas.

11.- Bario, Estroncio: dejan masas blnacas infusibles de oxido.

12.- Calcio, Aluminio, y Magnesio dejan masas blancas infusibles de oxido, en caliente brillan intensamente. La de Mg con nitrato de de cobalto da masa rosa muy palido. La de Al da de color azul “Azul Thenard”.

13.-Sodio y Potasio: se funden y son absorbidas por los poros del carbon.

14.- Amonio y Mercurio: se volatizan.

Conclusión:

La manera correcta de utilizar el soplete es importante debido a que se produce una llama reductora colocada por el soplete formando una llama oxidenate que es la que actua sobre la sustancia y se activa por la presencia tanto de la sustancia, el trozo de carbono y carbonato sodico.

Para consultar los resultados anexos entre a la pagina web:

http://quimica-analitica-2018a.blogspot.mx/

Bibliografía

·            Balcaceres,R. & Gonzalez, R. (2004). Elaboración de la guia practica de metodos analiticos cualitativos para la identificación directa de cationes y aniones inorganicos. Universidad del Salvador. San Slavador El Salvador.

·            Voguel, A. (2008). Química Analítica Cuantitativa. Buenos Aires.Edit. Kapelusz.

·            www.monografias.com/analisis quimicos por via seca